1)Cl2 + H2 = 2HCl
Восстановление:Cl + 1e− = Cl(−) |1
Окисление:H − 1e− = H(+) |1
Cl + H = Cl(−) + H(+)
2)2HCl(газ) + Cu = CuCl2 + H2
<span><span>Восстановление:<span>H(+) + 1e = H |2
</span>Окисление:<span>Cu − 2e = Cu2(+) |1</span></span>
</span><span>2H(+) + Cu = 2H + Cu(2+)</span>
3)<span>CuCl2 → HCl → ZnCl2</span><span>
<span><span>
2H3PO4</span> + 3CuCl2 = Cu3(PO4)2 + 6HCl
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
4)</span></span>ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
<span>2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O</span>
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
m(Na2CO3) = 200 - 200*0.15 = 170 - масса чистого карбоната натрия
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 170/106 =1.6 моль
n(Na2CO3) = n(CO2) = 1.6 моль
V(CO2) = 22.4 *1.6 = 35.8 л
СО2 + КОН = КНСО3
СО2 + 2 КОН = К2СО3 + H2O
СО + КОН = реакция не идет
M смеси = 16*2 = 32 г/моль
n = 1/22.4 = 0.045 моль
х - моль СО
у - моль СО2
х+у = 0,045
28*х + 44*(0,045-х)=32*0,045=1,44
0,54 = 16х
х = 0,03375 моль
у = 0,01125 моль
m KOH = m p-pa9=*W = 0.01*56 = 0.56 г
n KOH = m/M = 0.56/(39+1+16) = 0.01моль
n KOH/n СO2 = 1
следовательно будет образовываться кислая соль
m KHCO3 = 0.01*(39+1+12+48) = 1 г
Дано:
m(C2H2) = 26 г
Q2 = 1299,2 кДж
Найти:
Q1 - ?
Решение:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q1
n(C2H2) = m(C2H2)/M(C2H2) = 26/26 = 1 моль
По кол-ву вещества и условию видно, что на 1 моль ацетилена выделяется 1299,2 кДж тепла, по реакции видно, что там 2 моля (коэффициент перед C2H2), значит:
Q1 = 2 * Q2 = 2 * 1299,2 = 2598,4 кДж, что означает, что термохимическое уравнение будет таким:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2598,4 кДж