Какая масса 10\%-ного р-ра соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 120 г карбоната кальция

Знания

Химия

1 ответ:

Myrr [142]4 года назад

0 0

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
w=0.1 m=120г
n=2.4моль n=1.2моль
m(в-ва)=87.6г
m(р-ра)=876г
Ответ:876г

Читайте также

Определите массу соли, образующейся при нейтрализации гидроксидом натрия 49 г раствора, содержащего 10% серной кислоты

jazz67

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O m(H2SO4)=m(р-ра)×w=49×0.1=4.9 г n(h2so4)=4.9/98=0.05 моль n(h2so4)=n(na2so4)=0.05 моль m(na2so4)=M×n=142г/моль×0.05 моль=7.1 г

0 0

4 года назад

Какую массу цинка можно получить из 150 т руды, содержащей 88,7% цинковой обманки (ZnS), если производственные потери составляют

Андрей Мещеряков [4]

Обманки там 88,7% от 150 т = 150000*0,887 = 133050 кг.
Потери будут 6,3% от 133050 = 133050*0,063 = 8382,15 кг.
Остается 133050 - 8382,15 = 124667,85 кг

0 0

4 года назад

CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH3

Сергей0708

дать название вещества?

2,3- диметилпентан

0 0

4 года назад

Помогите? пожалуста Ca+HCl--CaCl2+H2 v-?10г

Ольга Савченко [7]

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

10/40 = x/22.4;

x = (10*22.4)/40 = 5.6 л

0 0