6 уравнений реакций между кислотами и оксидами металлов

Знания

Химия

1 ответ:

muronezwasul2 года назад

0 0

1. CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
2. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
3. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
4. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
5. MgO + H₂SO₃ = MgSO₃ + H₂O
6. Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O

Читайте также

дописати де можливо рівняння таких реакцій:Mg+H2 SO4 - Al+HCl-Fe+HCl-Cu+HCl-Обчислити масову частку Гідрогену в сульфатній кисло

DragonS [35]

MgSO4+H2, 2AlCl3 + 3H2, FeCl2+H2, CuCl2+H2 при t

0 0

4 года назад

Определите массу оксида серы 6 который надо растворить в 4 кг воды чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 4,9\%

zyryanow

Пишем реакцию с перва SO3+H20=H2SO mH2O=4000г. Скажем что прореагировола x моль SO3 . mSO3=80x тогда mр-ра=4000+80х и mH2SO4=98x 0.049=98х/4000+80x решаем это уравнение получается х=2.083 моль.Значит масса SO3=80*2.083=166,7 г

0 0

4 года назад

При взаимодействии раствора нитрата серебра, массой 170г, с массовой долей растворенного вещества 20% с раствором соляной кислот

Валерия РПр [21]

Ответ:

дано

m (ppaAgNO3) = 170 g

W(AgNO3) = 20%

+HCL

-----------------------

m(AgNO3) = 170 * 20% / 100% = 34 g

AgNO3+HCL-->AgCL↓+HNO3

M(AgNO3) = 170 g

n(AgNO3) = m/M = 34 / 170 = 0.2 mol

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 0.2 * 143.5 = 28.7 g

ответ 28.7 г

Объяснение:

0 0

4 года назад

Обчисліть масову частку лугу в розчині для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,2 моль і воду обємом 152мл

igor0049

$w= \frac{m(p.B-Ba)}{m(B-Ba)} *100$

1.Определяем массу NaOH

n = m(NaOH)/M(NaOH)

M(NaOH) = 23 + 1 +16 = 40 г/моль
m(NaOH) = n * M(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 г

2. Определяем массу вещества

m(в-ва) = p * V = 1 * 152 = 152 г

3. Определяем массовую долю NaOH

$w= \frac{8}{160} *100=5$

<u><em>Ответ: 5%.</em></u>

0 0

4 года назад

ПОЖААЛУЙСТА!!ОЧЕНЬ СРОООЧНО

Станислав331 [21]

CO2 , NH3, Na2O , PCL5, B2O3 Цифры в индексах.

0 0

4 года назад