Азот не горит ,а окисляется кислородом при наличии большой энергии.типа грозовой разряд
N2+O2=2NO-361,6 кДж
составляем пропорцию
35 граммов выделяется 452 кДж
28 граммов(молярная масса)----------Х
Х=28х452\35=361,6 кДж
составить термохимическое уравнение-это значит найти теплоту,которая поглощается или выделяется при мольных соотношениях уравнения данной реакции
x 60
C3H8 + 502 = 3CO2 + 4H2O
v=1моль v=3моль
22,4г/моль 3*22,4г/моль
по правилу креста: 22,4*60/67,2=20 г
Алмаз и графит - это аллотропные модификации углерода, разница в свойствах обусловлена различием кристаллических решеток: у алмаза - кубическая гранецентрированная, у графита - гексагональная (α-графит) и ромбоэдрическая (β-графит)
1)
2Cu + O2<span> → 2CuO (нагревание)</span>
CuO + 2HCl → CuCl2<span> + H</span>2O
CuCl2<span> + 2NaOH → Cu(OH)</span>2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2<span> → CuO + H</span>2O (нагревание)
CuO + H2SO4<span> → CuSO</span>4<span> + H</span>2O
2)
AlCl3<span> + 3NaOH → Al(OH)</span>3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3<span> → Al</span>2O3<span> + 3H</span>2O (нагревание)
Al2O3<span> + 3H</span>2SO4<span> → Al</span>2(SO4)3<span> + 3H</span>2O
Al2(SO4)3<span> + 6KOH → 2Al(OH)</span>3↓ + 3K2SO4
Al(OH)3<span> + HCl → Al(OH)</span>2Cl + H2O
3)
Na2O + H2O → 2NaOH
NaOH + H2SO4<span> → NaHSO</span>4<span> + H</span>2O
2NaHSO4<span> → Na</span>2SO4<span> + H</span>2O + SO3<span>↑ (нагревание)</span>
