2Al(OH)3=Al2O3+3H2
_________________
СаС2+2Н2О=С2Н2+Са(ОН)2
m(CaC2)=150*0.24=36г
кол-во (СаС2)=36(г)/64(г/моль)=0,5625 моль
кол-во(С2Н2) =кол-ву (СаС2)=0,5625 моль
V(C2H2)=0,5625( моль)*22.4 (л/моль)=12,6 л
Ответ: 12,6 л
массовая доля и концентрация- одно и то же
![Al_2S_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2S](https://tex.z-dn.net/?f=Al_2S_3+%2B+3H_2SO_4+%3D+Al_2%28SO_4%29_3+%2B+3H_2S)
1) Определим массу чистого сульфида алюминия, вступившего в реакцию
100 - 11,8 = 88,2 %
m(Al2S3) = 88,2 * 17 : 100 = 14,994 г
2) Определим массу выделившегося H2S
M(Al2S3) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150
M(H2S) = 1 * 2 + 32 = 34
m(H2S) = (14,994 * 3 * 34) : 150 * 1 = 10,19592 г = 10,2 г
3) Определим объём выделившегося H2S
V(H2S) = 10,2 * 22,4 : 34 =
6,72 л
Как я поняла нужно найти практическую долю спирта