Дано:
V(CaC2) = 0.32 г
w(прим.) = 2%
-----------------------
Найти: V(C2H2) - ?
Решение:
CaC2 + 2H2O =(кат.) C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2) = 0.32 * 0.98 = 0.3136 г.
M(CaC2) = 64 г/моль
n(CaC2) = 0.3136/64 = 0.0049 моль
n(C2H2):n(CaC2) = 1:1
n(C2H2) = 0.0049 моль
V(C2H2) = 0.0049 * 22.4 = 0.10976 л.
Ответ: V(C2H2) = 0.10976 л.
Какое вещество содержит больше молекул:вода массой 1г или сероводород
?Ответ подтвердите расчетами. Одинаковое ли число молекул в 1л воды и в
1л серной кислоты, плотность которой 1831 кг/м3? Ответ подтвердите
расчетами.
Определите объем (н.у), который займет при нормальных условиях газовая смесь,содержащая водород массой 1,4г и азот массой 5,6 г.
Рассчитайте массу фосфина, содержащего столько же электорнов, что 8,96 л бромоводорода.
Какая масса оксида образуется при сжигании 6г магния ?
Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидрксида натрия с необходимым количеством сульфата меди (2)?
Идентификатор фенолфталеин меняет окраску на малиновый в щелочной среде, аммиак - щелочная среда.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH.
1.n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
2.n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0,06 моль
3.m(Ba(OH)2)=n*M=0,06*171=10,26 г
4.w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(баритовой воды)=10,26/300=0,0342(3,42%)
Ответ:3,42%.
Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе.
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
<span>3.Атомный номер - 33. </span>
<span>4.Номер периода - 4 . </span>
<span>5.Номер ряда - 15 . </span>
<span>6.Номер группы - 15. </span>
<span>7.Подгруппа - , </span>
<span>8.Металл или неметалл - полуметалл. </span>
<span>9. Оксид - AsO, </span>
<span>10.Гидроксид магния - As(OH)2. </span>
<span>11.Строение атома: </span>
(+33) )41 )33 )4 ;
<span>а) Заряд ядра - +33. </span>
<span>б) общее количество электронов - 33 е. </span>
<span>в) число электронов на внешнем уровне - 4. </span>
<span>г) число завершенных энергетических уровней - 4. </span>
д) степень окисления - -3.
