Дано:
m(H₃PO₄)p-p = 500г
w(H₃PO₄) = 4,9%
V(NH₃) = 11,2л
Найти:
ω (веществ в конечном растворе)
Решение:
m(H₃PO₄) = 500*0,049 = 24,5г
m(NH₃) =
8,5г
H₃PO₄ + 3NH₃ = (NH₄)₃PO₄
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 51)
Mr((NH₄)₃PO₄) = 149 г/моль
m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г
H₃PO₄ в избытке, m(H₃PO₄)изб = 33 -
8,16г
m((NH₄)₃PO₄) =
24,84г
В конечном растворе останется избыток H₃PO₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. Найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси:
ω(H₃PO₄) =
% = 24,7%
ω((NH₄)₃PO₄) =
% = 75,3%
Ответ: в конечном растворе будет 24,7% H₃PO₄ и 75,5% (NH₄)₃PO₄
Карбонат натрия и уксусная к-та
С+2H2->CH4
ок-ль C(0)+4e->C(-4) |2|1-восст-е
восст-льH2(0)-2e->2H(+) |4|2-ок-е
CH4+2O2->CO2+2H2O
CO2+CaO->CaCO3
CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)+2Cl(-)->Ca(+2)+2Cl(-)+H2O+CO2
CaCO3+2H(+)->Ca(+2)+CO2+H2O
CaCl2+Na2Co3->CaCO3(осадок)+2NaCl
4Na + O2 = 2Na2O
n (Na) = m/M = 4.6/23 = 0.2 моль
n (O2) = (1/4)n (Na) = (1/4) * 0.2 = 0.05 моль
V (O2) = n * Vm = 0.05 * 22.4 = 1.12л
Ответ: V (O2) = 1.12л