Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости
реакции показывает во сколько
раз возрастает скорость данной реакции при
повышении температуры системы на 10°С.
.
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). Ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
S + O2 -> SO2
v = m : M
v(S) = 20г : 32г/моль = 0,625моль
v(O2) = 0,625моль
V = v x Vm
Vm = 22,4л/моль
V(O2) = 0,625моль х 22,4л/моль = 14л
Ответ: 14л.
5Mg+12HNO3=5Mg(NO3)2+N2+6H2O
Сумма коэффициетов в правой части-12
4Be 1s22s212Mg [Ne]3s220Са [Ar]4s228Sr [Kr]5s256Ba [Xe]6s288Ra [Rn]7s2
Дано:
m(Zn)=30г
Найти:
<span>m(ZnO)-?
2Zn + O2 = 2ZnO
1) n(Zn) = m / M = 30 / 65 = 0,46 моль
2) n(Zn) = n(ZnO) = </span>0,46 моль
3) m(ZnO) = n x M = 0,46 x 81 = 37,26 г