Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO:
3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O +2 NO
A(Cu) = 63,5 г/моль
M(Cu(NO₃)₂) = <span>187,6 г/моль
</span><span>M(NO) = 30 г/моль
</span>3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
3*63,5 г 3*187,6 г 2*30
3,2 г х г у г
х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu(NO₃)₂
Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(Cu(NO₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%.
Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:
у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO
Масса раствора: 100 г (HNO₃)+ 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г
Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2%
Ответ: 9,2%
Ответ можно посмотреть на фото
Бутан- С4Н10
1) M воздуха=29 г/моль
2) D= M бутана/ М воздуха
М бутана= 12*4+10=58 г/моль
3) D= 58 г/моль/ 29г/моль= 2