По известным данным и формуле можно определить количество вещества сероводорода в данной порции:
n (количество вещества) = m /M = 13 / 2+32 = 13/34 = 0,4 моля
Также можно определить по формуле сероводорода процентное содержание каждого из элементов (серы и водорода):
n = Am/M х 100%; n (H₂) = 2 /34 х 100% = 5,9% ; n(S) = 32 /34 х 100% =94,1%;
Также можно определить количество атомов данного количества вещества, которое мы определили:
n = N /N a(постоянная Авогадро) N = n х Na = 0,4 х 6,02 х 10²³ =
= 2,408 х 10²³ (6,02 х 10²³ - это постоянная Авогадро)
Б)20грамм масса оксида магния
Дано:
n(S) = 2,5 моль
Найти:
N -?
Решение:
N = n(S) * Na = 2,5 * 6,02 * 10^23 = 15,05 * 10^23 атомов
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Температура кипения хлороводорода tкип(HCl) = -85 С, tкип(HI) = -35.4 С. Как видно, температура кипения йодоводорода HI выше, чем температура кипения хлороводорода HCl. Это можно объяснить большей молекулярной массой йодоводорода. Чем выше молекулярный вес (а следовательно, и размер молекулы), тем выше температура кипения.