m(KCIO3) = 49г Решение
p = 1,43 2KCIO3 = 2KCI + 3O2
V(O2) - ? 2n(KCIO3) = 3n(O2)
n(KCIO3) = m : Mr
n(KCIO3) = 49г : 81
n(KCIO3) = 0.6 моль
n(O2) = 0.6 моль * 3 : 2
n(O2) = 0.9 моль
V(02) = n * Vm : p
V(O2) = 0.9 моль * 22.4 л/моль : 1,43 г/л
V(O2) = 32.03 л
Ответ. V(O2) = 32.03 л
Мог где-то ошибиться, проверь!!!
1)4P+5O2---при температуре---2P2O5
2)P2O5+3H2O=2H3PO4
3)2H3PO4+3Ca(OH)2---Ca3(PO4)2+6H20-вот в этом приеме я не уверенна, а так все правильно
Mg + H2O = MgO + H2
Дано:
m(Mg) = 23гр
Решение:
Из уравнения следует, что n(Mg) = n(H2), значит:
n(Mg) = n(H2)= 23гр:24гр/моль= 0,95 моль
n=m/M, значит m=n*M
m(H2) = 0,95 моль*2 гр/моль = 1,9 гр
Ответ: 1,9гр
Навеску вещества (г) для приготовления раствора определенной нормальности рассчитывают по формуле:
mн=ЭNV/1000,
где Э — химический эквивалент растворяемого вещества;
N — требуемая нормальность раствора, г-экв/л;
V — объем раствора, мл.
Vк=ЭNV/Тк,
где Тк — концентрация концентрированного раствора, г/л, или:
Vк=NV/Nк,
где Nк — нормальность концентрированного раствора, или:
Vк=ЭNV/10 pкdк,
где pк — процентная концентрация концентрированного раствора;
dк<span> — плотность концентрированного раствора, г/см</span>3<span>.</span>
<span>
</span>
PbCl2 = Pb⁺² + 2Cl⁻
- катод Pb⁺² + 2e = Pb°
+ анод 2Cl⁻ - 2e = Cl₂°
PbCl2 = Pb + Cl₂↑
