N = n*
1,5 * 6*
= 9*
число молекул
V = n*
=1,5*22,4 = 33,6 л
m = n*Mr = 1,5*70 = 105 г
H2SO4 - сульфатная кислота, серная кислота
H2S-сульфидная кислота
Для начала нужно определить тип реакции:
1) реакции ионного обмена
Здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества.
Например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть <u>обе растворимы, </u>иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать.
Если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если
а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд)
пример: NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂
б) осадок
пример: NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
в) газ
пример: Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2) реакции замещения
Если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в электрохимическом ряду активности металлов, то реакция пойдет
пример: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
Cu+ZnSO₄≠
3) реакции соединения:
Опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют
Реакций очень много, так что приведу несколько примеров.
Все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом O₂
4P+5O₂=2P₂O₅
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами
SO₃+Na₂O=Na₂O
SO₃+ZnO=ZnSO₄
Основные оксиды - с кислотными и амфотерными
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
Na₂O+ZnO=t=Na₂ZnO₂
Амфотерные -с кислотными и основными
ZnO+N₂O₅=Zn(NO₃)₂
ZnO+Na₂O=t=Na₂ZnO₂
И тд.
4) Реакции разложения
Здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания
Воздух<span> и дымовые газы, охлаждаясь, </span>становятся тяжелее, а нагреваясь —легче<span>. </span>
