Ну там все легко,смотри,щас все напишу
Ответ:
а) m(CO₂) = 88 г;
б) m(CH₄) = 32 г;
в) m(CaCO₃) = 500 г.
Объяснение:
Теперь развернуто решим все 3 задачи, выведем ответ.
а) Дано:
n(CO₂) = 2 моль
--------------------
m(CO₂) - ?
--------------------
Решение:
m=n×M
Рассчитаем молярную массу: M(CO₂) = 12+(16×2) = 44 г/моль
Теперь ищем саму массу вещества: m(CO₂) = 2 моль × 44 г/моль = 88 г.
--------------------
Ответ: m(CO₂) = 88 г.
б) Дано:
V(CH₄) = 44,8 л.
--------------------
m(CH₄) - ?
--------------------
Решение:
m=n×M
n = V/Vm
Напоминаю, что молярный объем - величина постоянная. Она равна 22,4 л.
n(CH₄) = 44,8 л./22,4 л. = 2 моль
Рассчитываем молекулярную массу метана:
M(CH₄) = 12 + 1×4 = 16 г/моль
m(CH₄) = 2 моль × 16 г/моль = 32 г.
--------------------
Ответ: m(CH₄) = 32 г.
в) Дано:
n(CaCO₃) = 5 моль
--------------------
m(CaCO₃) - ?
--------------------
Решение:
m=n×M
Снова нужно рассчитать молярную массу. Молярная масса карбоната кальция рассчитывается так: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 100 г/моль.
m(CaCO₃) = 5 моль × 100 г/моль = 500 г.
--------------------
Ответ: m(CaCO₃) = 500 г.
Вывод: Карбонат кальция имеет наибольшую молярную массу среди всех данных соединений. Поэтому его масса (500 г.) наивысшая.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
m(HCl)=100*0.073=7.3(г) - чистой к-ты.
Nv(HCl)=7.3/36.5=0.2(моль)
Nv(H2)=Nv(HCl)/2=0.1(моль)
V(H2)=0.1*22.4=2.24(л)
Дано:
mр-ра(NaCl) = 150г
ω = 15% = 0.15
+ m(H₂O) = 200г
ω₂ - ?
----------------------------------
Решение:
mв-ва = mр-ра × ω = 150г × 0.15 = 22.5г
mр-ра₂ = 150г + 200г = 350г
ω₂ = mв-ва ÷ mр-ра × 100% = 22.5г ÷ 350г × 100% = 6%
<em>Речь идет о реакции "серебряного зеркала" с участием аммиачного раствора оксида серебра(I)?</em>
<u>Дано</u>: <em>mр-ра (HCHO) = 30 г</em>
<em>w(HCHO) = 25 %</em>
<em>mпр.(Ag) = 46,4 г</em>
<u>Найти:</u> <em>η(Ag)</em>
<u>Решение:</u>
Запишем реакцию в упрощенном виде, поскольку нас интересует формальдегид и серебро.
НСНО + Ag₂O = HCOOH + 2Ag↓
<em>H₂C⁰O - 2e = HC²⁺OOH | 1 окисление; НСНО восстановитель</em>
<em>Ag⁺ + e = Ag⁰ | 2 восстановление; Ag⁺₂О окислитель</em>
На 1 моль формальдегида приходится 2 моля серебра
М(НСНО) = 2+12+16 = 30 (г/моль)
m(HCHO) = w(HCHO)*mр-ра(HCHO) = 25*30/100 = 7,5 г
n(HCHO) = m(HCHO)/M(HCHO) = 7,5/30 = 0,25 (моля)
n(Ag) = 2n(HCHO) = 2*0,25 = 0,5 (моля)
M(Ag) = 108 (г/моль),
mтеор.(Ag) = n(Ag)*M(Ag) = 0,5*108 = 54 (г)
η(Ag) = m пр.(Ag)/mтеор.(Ag) = 46,4/54 ≈ 0,859 = 85,9 %
<u>Ответ:</u>85, 9%
