<span>В сплаве массой 100 г содержится 5,4\% алюминия,1,6\% цинка, 93\% магния. рассчитайте, сколько граммов и какой объем (н.у.) водорода выделится, если подействовать на этот сплав соляной кислотой. m(Al)=(5,4\%*100г/100\%)=5,4г m(Zn)=(1,6\%*100г)/100\%=1,6г m(Mg)=(93\%*100г)/100\%=93г над алюминием 5,4г,а над водородом хл 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 v=2моль v=3моль М=27г/моль Vm=22,4л/моль m=54г V=67,2л сост.пропорцию 5,4г/54г=хл/67,2л х=(67,2л*5,4г)/54г=6,72л над магнием 93г,над водородом хл Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 v=1моль v=1моль М=24г/моль Vm=22,4л/моль m=24г V=22,4л сост.пропорцию: 93г/24г=хл/22,4л х=(22,4л*93г)/24г=86,8л над цинком 1,6г,над водородом хл Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 v=1моль v=1моль М=65г/моль Vm=22,4л/моль m=65г V=22,4л сост.пропорцию: 1,6г/65г=хл/22,4л х=(22,4л*1,6г)/65г=0,55л V(H2)=6,72л+86,8л+0,55л=94,07л ответ:94,07л</span><span> столбцы под уравнениями где v,Vm,V-под водородом.А где v,M,m-под металлами(цинк,алюминий и магний.</span>