Выполните На основе следующих окислительно-восстановительных реакций Al+KNO₃+H₂O+KOH→

Знания

Химия

2 ответа:

Sereda19984 года назад

0 0

8Al+3KNO3+18H2O+5KOH---> 8K[Al(OH)4]+3NH3
Al(0)-3e-->Al(+3) восстановитель
N(+5)+8e-->N(-3) окислитель

SameLLab4 года назад

0 0

8Al+3KNO3+18H2O+21KOH=3NH3+8K3[Al(OH]6]

Читайте также

1.Закончите схемы реакций: а)CO + O2 —> б)CO2 +Mg —> в)CO2 + Ba(OH)2 —> г)CaCO + HCl —> д)CuO + CO —> 2.Осуществи

6545

1. a) 2CO+O2=2CO2
b) CO2+2Mg=2MgO+C
c) CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
d) CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O (H2CO3=H2O+CO2↑)
e) CuO+CO2=CuCO3
2. 2C+O2=2CO2
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3+2H2CO3=Ca(HCO3)2+H2O+CO2↑(здесь сомневаюсь)
Ca(HCO3)2+H2CO3=CaCO3+2H2O+2CO2 ↑
3. х моль 0.15
CO2 + CaO = CaCO3
1 моль 1 моль
M(CaCO3)=(40+12+16*3)г/моль=100г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)÷M(CaCO3)=15г÷100г/моль=0.15моль
n(CaCO3)=n(CO2)=0.15моль
n(CO2)=V(CO2)÷Vm
Vm=22.4л/моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.15моль*22.4л/моль=3.36л

0 0

4 года назад

Сколько граммов гидрооксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 грамм

BOSsYk [6]

СаО + Н2О =Са(ОН)2
56 74
составляем соотношение: 56гСаО ------- 74гСа(ОН)2
5,6г СаО -------- хг Са(ОН)2

х = 7,4гСа(ОН)2

0 0

3 года назад

Ba(oh)2+h2so3 уравняйте плииз

helen spb [6]

BaOH2+H2SO3=BaSO3+2H2O

0 0

3 года назад

Выведите формулу соединения, содержащего 33, 3% натрия, 20,29 % азота, 46,38 % кислорода. 1)сульфат натрия 2)сулифид натрия 3)ги

ASHA 777 [7]

M (Na)=33.3
m(N)=20.29
m(O)=46.38
n(Na)=33.3/23=1.4478
n(N)=20.29/14=1.4492
n(O)=46.38/16=2.8988
1.4478: 1.4492 : 2.8988
1:1:2
NaNO2

ни один из твоих вариантов не подходит, т.к нет ни серы, ни фосфора

0 0

3 года назад

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффицент K2SiO3+HCl;K+H3PO4; CO+AgNO3; N2O5+LiOH; закончите уравнения реакций, расстав

мария маришка [7]

K2SiO3+2HCl=2KCl+H2SiO3 1 Уровнение

Название веществ
Mn(OH)2 гидроксид марганца
Zn(OH)2 гидроксид цинка
Be(PO4)2 фосфат береллия
Ba(PO4)2 фосфат бария

0 0

3 года назад