Fe(so4)+ NaoH = Na2So4 + Fe(OH)2
m(NaOh)= 0.03 * 200= 6г
n(NaOH) = m\M= 6/40= 0.15 моль
n(FeOH)2= 1/2*n(NaOH)= 0.15/2 =0.075
m(Fe(OH)2 = nM= 0.075* 55.8= 4.185г
ответ:4.185
На сколько я знаяю это хлороводород
2Mg+O2->2MgO
Fe2O3+3Mg->3MgO+2Fe
Дано:
m(раствора) = 300 г
W\%(H2SO4)=49\%
n(соли) = 1,2 моль
Найти: W\%(выхода)
Находим массу кислоты, вступившей в реакцию
m(H2SO4) = m(раствора)*W\%/100\%
m(H2SO4) = 300*49/100 = 147 г
147 г х
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль
М=98 г/моль
n=147/98 = 1,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда
n(ZnSO4)=n(H2SO4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим
W\%(выхода) = n(практ)*100\%/n(теорет)
W\%(выхода) = 1,2*100\%/1,5 = 80\%