Найдите массу осадка, который был образован в результате взаимодействия гидроксида кальция с 9.8 г фосфорной кислоты.
3Ca(OH)2 +2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6 H2O
M(H3PO4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = 9.8/98 = 0.1 моль
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0.05 моль
M(Ca3(PO4)2) =310 г/моль
m(Ca3(PO4)2) = 310 *0.05 =15.5 г
Ответ:
C
Объяснение:
15. CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Структурная формула гексадиена-1,5: СН2=СН-СН2-СН2-СН=СН2.
Получение по реакции Вюрца:
2CH2=CH-CH2Br + 2Na --> CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + 2NaBr
Получение по реакции Гриньяра-Вюрца:
CH2=CH-CH2Br + Mg --(эфир)--> CH2=CH-CH2MgBr
CH2=CH-CH2MgBr + CH2=CH-CH2Br --> CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 + MgBr2