N(N2)=112/28=4 моль
V(N2)=22.4*4=89.6 л
<span>)Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 50 грамм 15\% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария. </span>
<span>H2SO4 +BaCL2= BaSO4 +2HCL </span>
<span>m(H2SO4)= m x w=50 x0.15=7.5г </span>
<span>n(H2SO4)= m/M=7.5/98=0.076 моль </span>
<span>n(H2SO4)= n(BaSO4) </span>
<span>m(BaSO4)= n x M=0.076 X233=17.8г</span>
В конце мы находим массу загрязнённого примесями пирита (он же серный колчедан, твердая порода), используя его массовую долю w(FeS2)= 85%, если примесей в нем 15%.
Ловите пошаговое решение на фото. Удачи!