Считаем молекулярную массу железного купороса
Mr(FeSO4*7H2O) = 56 + 32 + 16 * 4 + 7 * 18 = 278
Считаем молекулярную массу гидроксида железа
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 90
Составим схему превращения и через нее узнаем сколько нужно железного купороса
x = 32.1 * 278 / 90 =
99.15 г
Ну так вроде там и должно получиться 1,5 кг
Я бы в лоб (при том, что я не химик) попытался бы расписать концентрации - мы не знаем, сколько надо вливать 25%-го раствора, поэтому пусть его масса будет х.
Масса 50%-раствора - 1 кг
Масса получившегося 35% должна быть (1+х) кг
Получается:
0.25 * х + 0.5 * 1 = 0.35 (х + 1)
Раскрываем скобки, переносим
Получаем х = 1.5
Вроде так - я, по крайней мере, каких-то проблем с логикой тут не вижу...
Ответики полетели :D
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O