3 года назад

В 300 г 30\%-ного раствора хлорида калия растворили 15 г этой же соли. Определите массовую долю соли в новом растворе.

Знания

Химия

1 ответ:

Дарья Владимировна [52]3 года назад

0 0

M(нового раствора)= 300г+15г=315г
m2(nacl)=300*0.3+15=105г
w2(nacl)=105/315=0.333=33.3\%

Читайте также

Составьте уравнения в молекулярной и ионной формах a) Na2CO3 +BaCl = ВаСО3 +NaCl б)FeS +HCl =H2S+FeCl2 в)Na3Po4 +MnCl2=Mn3(PO4)2

Артем555 [181]

Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ +2Cl⁻ = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ +2Cl⁻ + H₂S↑
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

2Na₃PO₄ + 3MnCl₂ = Mn₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mn²⁺ + 6Cl⁻ = Mn₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻
3Mn²⁺ + 2PO₄³⁻ = Mn₃(PO₄)₂↓

0 0

3 года назад

Help me pls! Составьте уравнение диссоциации а) NaCl б) NaOH

Леди-А [7]

NaCl---Na++Cl-
NaOH--Na++OH-

0 0

4 года назад

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Вычислить объем углекислого газа (н.у.),выделившегося при прокаливании 500г мела,если массовая доля примесе

Lasperanza

CaCO3=CaO+CO2
mчист=500*0,85=425 г
n(CaCO3)=425/100=4,25 моль
по уравнению реакции
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=4,25*22,4=95,2 л

0 0

4 года назад

Мальчики и девочки помогите,пожалуйста задачку решить по химии:3 Какой массе оксида железа(III) соответствует 1 кг железного куп

Оксана Черепова

М (Fe2O3)= 160 г /моль

М(FeSO4*7H2O) =278 г/моль

1 моль Fe2O3 содержит 2 моль железа

1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль железа , значит

n(Fe2O3) = 1/2 n(FeSO4*7H2O)

найдем количество моль купороса

n(FeSO4*7H2O) = m(FeSO4*7H2O)/M(FeSO4*7H2O)=1000/278=3,597 моль

n(Fe2O3) = 1/2 n(FeSO4*7H2O)

<span>Найдем массу </span>Fe2O3

m(Fe2O3) = n(Fe2O3)*M(Fe2O3)= (3,597 моль/2)*160=287,77 г

0 0

4 года назад

На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите \Delta G_{298}^0

markiz89

ΔG°(реакции) = ΔH(реакции) - TΔS(реакции), где ΔH = ∑ΔH°(прод.) - ∑ΔH°(исх. в-в) и ΔS = ∑S(прод.) - ∑S(исх. в-в).
ΔH(реакции) = 2*(-393,5)+2*(-285,8) - 52,4 = -1411 кДж/моль
ΔS(реакции) = 2*213,7 + 2*70,1 - 219,3 - 3*205 = - 266,7 Дж/моль*K
ΔG°(реакции) = -1411 + 298*0,2667 = -1331,5 кДж/моль.
Так как энергия Гиббса < 0, то <em>реакция возможна при стандартных условиях</em>.
P.S. Все энтальпии образования и энтропии находим в справочнике.

0 0

4 года назад