1) средние или нормальные
2)кислые
3)основные
4)двойные
5)смешанные
6)комплексные
способы получения: 1)действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания: 3HNO3+Cr(OH)3=Cr(NO3)3+3H2O
2)при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотных оксидов с основными оксидами:N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
3) при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металлами, нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
4)при взаимодействии металлов с неметаллами:
2Fe+3CI2(стрелка и над ней ,,горение,,) 2FeCI3
KOH+Li=K+LiOH
Mg2Si+Na=Mg+Na4Si
2CrO3+6Mg=6MgO+2Cr
Zn(NO3)2+2Na=2NaNO3+Zn
<span>Здесь даже не нужна плотность исходного раствора, можно применить алгоритм "разведения". Поскольку плотность у воды 1 г/мл, то 200 г её составит 200 мл. Считаем, во сколько раз разбавится раствор соли - это отношение конечного объёма к начальному: 500 мл/300 мл = 1,67 раза. Это означает, что именно во столько раз разбавится начальный раствор. Считаем конечную массовую долю: 20%/1,67 = 12% </span>
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
только цинк будет реагировать с соляной кислотой
4,48/22,4=0,2
0,2*65=13масса цинка в сплаве
25,8-13=12,8масса меди в сплаве
13/25,8*100=50,4% массовая доля цинка
100%-50,4%=49,6%массовая доля меди
СаСО3 = СаО + СО2
1+1+1=3
Ответ: сумма коэффициентов равна 3