А) образование воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na⁺+OH⁻ + H⁺+Cl⁻ = Na⁺+Cl⁻+H₂O
OH⁻+H⁺ = H₂O
б) образование осадка - берутся 2 растворимые в воде соли (по таблице растворимости) с таким расчетом, чтобы катион одной из солей и анион другой соли образовывали нерастворимую в воде соль, она и будет выпадать в осадок:
Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
2Na⁺+SO₄²⁻ +Ba²⁺+2NO₃ = BaSO₄↓ + 2Na⁺+2NO₃⁻
Ba⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
или берут растворимую в воде соль, в которой катион будет образовывать в реакции со щелочью нерастворимое в воде основание:
СuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
в) образование газа (в этом случае необходимо знать химические свойства простых и сложных веществ)
CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCO₃+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl₂+CO₂↑+H₂O
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
H2S + 8 HNO3 → H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O
S(-2)-8е→S(+6) 1 ВОСТАНОВИТЕЛЬ , ОКИСЛЕНИЕ
<span>N(+5)+1e</span>→<span>N(+4) 8 ОКИСЛИТЕЛЬ , ВОССТАНОВЛЕНИЕ</span>
Zn+2HBr=ZnBr2 +H2
n(HBr)= 6.4/81=0.07
n(H2)=1/2 n(HBr)=0.03
V=n*Vm
V(H2)=0.03*22.4=0.672 л