СН2 - О - СО - С17Н33 СН2 - О - СО - С17Н35
| |
CH - О - СО - С17Н33 + 3H2 (усл. Ni, t) = CH - О - СО - С17Н35
| |
CH - О - СО - С17Н33 CH - О - СО - С17Н35
1 кг = 1000г
n( (C17H33COO)3C3H5) = m/M = 1000г/884г\моль=1,13 моль
n(H2)= n( (C17H33COO)3C3H5)*3=3,39моль
V(H2) = Vm*n=3,39моль*22,4л\моль=76л
Ответ:
азот(N)
т.к. у него самая маленькая молекулярная масса(14.007), следовательно, если сосуды одинаковые, значит и молекул азота будет больше всего, т.к. молекулярка самая маленькая, а число молекул больше на этот объем сосуда
CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q
Q = 632 кДж/моль.
Будем считать, что сжигание происходит в чистом кислороде, причем строго в стехиометрическом отношении. Будем также считать, что получившаяся вода в жидком, а не газообразном состоянии (поскольку температура равна 100 С, а давление выше атмосферного). Растворимостью газов в воде пренебрежем.
Объем сосуда оставался неизменным - 1 л.
Количества вещества газообразных реагентов и продуктов реакции соотносятся между собой как 3/2 : 2 или 3:4.
Давление p₂ = 3,5 атм после реакции создают 4 объема газов.
Тогда 3 объема газов до реакции создавали давление p₁, равное 3/4 от 3,5 атм:
p₁=3.5*3/4 = 3.5*0.75 = 2,625 атм.
Это давление создавалось кислородом. Найдем количество вещества кислорода из уравнения Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
n = pV/(RT) = 2.625 атм * 101325 Па/атм *1 дм³ /(8,31 Дж/(К*моль)*(100+273)К) = 266*10³ Па * 1 (10⁻¹ м)³ / (8,31 Дж/моль *373) =
= 266*10³ Па * 10⁻³ м³ / (3100 Дж/моль) = 266 Па*м³ / 3100 Дж/моль =
= 0,0858 (Н/м²)*м³ / (Н*м/моль) = 0,0858 Н*м / (Н*м/моль) =
0,0858 моль
Возвращаемся к уравнению сгорания. Как видно, при сгорании 1 моль мочевины расходуется 3/2 моль кислорода и выделяется 632 кДж теплоты. При расходовании 0,0858 моль кислорода выделится х кДж:
CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q
3/2 моль 632 кДж
0,0858 моль х кДж
х = 0,0858 * 632 / (3/2) = 0,0858*632 / 1,5 = 36,1 кДж
Ответ: 36,1 кДж
C2H6=C2H4+H2
C2H4+H2O( в присутствии H(+)) = C2H5OH
C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O
C2H5Cl+NaOHспирт=C2H4+NaCl+H2O
1. Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2. Пишем реакцию
S + O2 = SO2
Считаем количество вещества оксида n = m/M = 10/64 = 0.15625 моль
По уравнению количества веществ у всех одинаковы.
Считаем массу серы m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм
Считаем массу кислорода m = n*M = 0.15625*32 = 5 грамм