4 года назад

Рассчитать массу соли образовавшейся при растворении 0.54г алюминия в растворе гидроксида калия

1 ответ:

0 0

2AI+2KOH+6H2O=2KAI(OH)4+3H2
M(AI)=27г/моль
M(KAI(OH)4)=134г/моль
n(AI)=0,54/27=0,02моль
nAIn:KAI(OH)4=2:2=1:1
n(KAI(OH)4)=0,02моль
m(KAI(OH)4=0,02*134=2,68г

Читайте также

Укажите пары ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе в больших количествах: а) Ва²⁺ Сl⁻; б) H⁺ и OH⁻; в) Na

Serega555 [7]

Б, г, д, ж, з, и.

Обоснование: эти ионы входят в состав нерастворимых веществ. А раз вещества нерастворимы, то и степень диссоциации (т.е. распада веществ на ионы) будет маленькой.

0 0

4 года назад

Расставьте кооффиценты в копнениях реакции используя метод электронного баланса Нужно сделать только 2 ( на фото)

Марианна201317 [14]

Скорее всего так ))))))))))

0 0

3 года назад

Какая масса BaSo4 образуется при взаимодействии раствора, содержащий BaCl массой 62,4г. с избытком H2So4?

tancor [14]

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
n(BaCl2) = 62,4г. /208г/моль = 0,3 моль
m(BaSO4) = 0,3моль * 233г/моль = 69,9 г.
Ответ: m(BaSO4) = 69,9 г.

0 0

3 года назад

Помогите пожайлуста!8г металла со степенью окисления +2 прореагировали с водой и выделилось 4,48л водорода (н.у.) Определите отн

Маренср [50]

Me- искомый металл
Me+2H2O=Me(OH)2+H2

Пусть х - относительная атомная масса металла
8/x=4.48/22.4
8*22,4=х*4,48

4,48х= 179,2

х= 40

Ответ кальций, относит. атом. масса = 40 г/моль

0 0

3 года назад

Сколько литров O2 ( при н.у) потребуется для превращения 4 г Ca в CaO? Ar(Ca)= 40.

Саня0098

2Ca +O2 = 2CaO

n(Ca) = 2 моль, M= 40 г/ моль, m= 80 г

n(O2) = 1 моль, Vm = 22,4 л/моль, V= 22,4 л

4 г Са - V(л) О2

80 г Са - 22,4 л О2

V(О2) = 22,4 * 4 / 80 =

0 0

3 года назад