СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3 — н-нонан
СН3–СН(СН3)–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3 — 2-метилоктан
СН3–СН2–СН(СН3)–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3 — 3-метилоктан
СН3–СН2–СН2–СН(СН3)–СН2–СН2–СН2–СН3 — 4-метилоктан
СН3–СН(СН3)–СН(СН3)–СН2–СН2–СН2–СН3 — 2,3-диметилгептан
N2+3H2=2NH3
n=V(практич)*100%/V(теор)
V(практич)=V(теор)*n/100%
V(теор)=100*2*22,4/22,4=200л
V(прак)=200*60/100=120л
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли
Ответ:
Объяснение:
64 г Х л
2Na + 2HCl = 2 NaCl + H2
n=2 моль n=1 моль
М=23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
64 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 64 * 22,4 / 46 =31 л
Ответ:
Fe(OH)3 AgCl Co2
Объяснение:
это молекулярная формула
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
2Ag+2HCl=2AgCl+H2(получение водорода)
2СО+О2=2СО2