СН3 – СН2 ОН и СН3 – СОН,
А.Вещества разных классов.
1.
Cl2(влажн.) + 2Na = 2NaCl
ОВР :
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Na − 1e− = Na+ 1
1
Cl + Na = Cl− + Na+
2.
2Na + 2HCl(разб.) =
2NaCl + H2↑
Полная
форма: 2Na + 2H+ + 2Cl− = H2↑ + 2Na+ + 2Cl−
Краткая
форма: 2Na + 2H+ = H2↑ + 2Na+
3.
Не смог прости
4.
Cu + Cl2(влажн.) = CuCl2
ОВР :
Восстановление:
Cl + 1e− = Cl−
Окисление:
Cu − 2e− = Cu2+ 2
12Cl + Cu = 2Cl− + Cu2+
Основность - это способность группы атомов удерживать протон,в данном случае основность будет определяться способностью азота в аминогруппе удерживать протон так как алкильные радикалы являются электроно донорами(положительный индуктивный эффект) а нитрогруппа обладает отрицательным индуктивным эффектом отсюда следует,что чем больше отрицательный заряд у атома азота,чем выше основность ряд по -моему будет выглядеть так: п -нитроанилин,анилин ,метиланилин,N,N -диметиланилин
1 всё получится, но не будет комплексной соли, так что не верно
2 верно
3 верно
4 верно
%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56
150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74
84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести
