Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Общее количество выделившегося водорода равно 31,36/22,4 = 1,4 моль. Пусть при взаимодействии с цинком выделилось Х моль водорода, тогда при взаимодействии с кремнием его выделилось (1,4 - Х) моль, и смесь содержала 65Х граммов цинка и 14*(1,4 - Х) граммов кремния. По условию общая масса сплава равна 40 граммов, тогда:
65Х + 14*(1,4 - Х) = 40, откуда Х = 0,4 моль.
С соляной кислотой взаимодействует только цинк:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Согласно уравнению, 0,4 моль цинка вытесняют 0,4 моль газа, что составляет 0,4*22,4 = 8,96 литра (н.у.).
Ответ: 8,96 л.
2Cu + O2 = 2CuO
Cu(OH)2 = CuO + H2O
+2 +7
1) Mn -5e = Mn - восстановитель 5 2
+5 +3 10
Bi +2e = Bi - окислитель 2 5
-1 0
2)Br -1e*2 = Br2 - восстановитель 2 5
+7 +2 10
Mn +5e = Mn - окислитель 5 2
-2 +2
3) С -4e = C - восстановитель 4 3
+6 +3 12
2Cr +3e*2 = 2Cr - окислитель 6 2
0 +4
4) С -4e = C - восстановитель 4 3
+6 +3 12
2Cr +3e*2 = 2Cr - окислитель 6 2
1) ковалентная не полярная 2) ковалентная не полярная 3) ковалентная
Дано:
m(Zn)тех.= 325 г
ω(прим.) = 20 %
Найти:
V(H2) – x л
m = m (смеси, раствора, тех.образца) × ω / 100 %
ω(Zn) = 100% - 20% = 80 %
m(Zn) = 325 г × 80% / 100 % = 260 г
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
260 г x л
<u>Zn</u> + 2HCl → ZnCl2 + <u>H2</u>↑
1 моль 1 моль
65 г/моль 22,4 л/моль
V(Zn)=260г / 65г/моль= 4 моль
1моль----------4моль
1моль-----------х моль
v(H2) по условию у нас 4 моль
V(H2) = 22.4 л/моль * 4 моль=89,6 л