<em>Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O</em>
Найдем количества вещества реагентов:
- серная кислота
<em>m(H2SO4) = ω * m(р-ра) = 0,1*200 = 20 г</em>
<em>n(H2SO4) = m/M = 20/98 = 0,204 моль</em>
- оксид алюминия
<em>n(Al2O3) = m/M = 40/102 = 0,39 моль</em>
Согласно уравнению реакции, оксид алюминия и серная кислота реагируют в соотношении 1:3, однако, из расчетов следует, что кислота взята в недостатке, поэтому количество воды рассчитываем по кислоте
<em>Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O</em>
<em> 20 г х г</em>
<em> 3*98 г 3*18 г</em>
<em>Отсюда х = 3,67 г.</em>
<span><em><u>
Ответ: 3,67 г.</u></em></span>
Решение:
N-число частиц,
n- химическое количество вещества,
Na-число Авогадро.
![M[Al(NO_{3})_{3}] =213](https://tex.z-dn.net/?f=M%5BAl%28NO_%7B3%7D%29_%7B3%7D%5D%20%3D213)
г/моль
![n[Al(NO_{3} )_{3}]=\frac{m}{M}=\frac{21,3}{213}=0,1](https://tex.z-dn.net/?f=n%5BAl%28NO_%7B3%7D%20%29_%7B3%7D%5D%3D%5Cfrac%7Bm%7D%7BM%7D%3D%5Cfrac%7B21%2C3%7D%7B213%7D%3D0%2C1)
моль
частиц
Ответ: 6,02*10^22 частиц.
все соли дают нерастворимые осадки, но хроматы свинца и бария - желтые, а х<u>ромат серебра - ярко-красный</u>
BaCl2+R2CrO4=BaCrO4↓+2KCl
Ba²⁺+CrO4²⁻=BaCrO4↓
Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KNO3
Pb²⁺+CrO4²⁻=PbCrO4
2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3
<u>2Ag⁺+CrO4²⁻=Ag2CrO4</u>
