FeS+2HCl=FeCl2+H2S
n(FeS)=m/M=4.4/88=0.05моль
n(HCl)=m/M=7.3/36.5=0.2моль
⇒HCl-избыток,рассчёт по FeS
n(FeS)=n(FeCl2)=0.05моль
m(FeCl2)=n*M=0.05*127=
6.35г
1) Померить рН раствора - прибором или индикаторной бумагой, в случае кислоты индикаторная бумажа (лакмус или метилоранж) покраснеет, а приобр покажет низкий рН (<7).
Можно также просто упарить растворы. Соляная кислота улетит без остатка, а соль останется.
Реакций, как видите, никаких нет.
Разве что диссоциация кислоты:
HCl <---> H(+) + Cl(-)
2)Определяй соли так: на первом месте всегда стоит металл М, а затем любое другое вещество. МR
2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄] (молекулярное уравнение).
2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn(OH)₂ = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]²⁻ (полное ионное уравнение).
2OH⁻ + Zn(OH)₂ = [Zn(OH)₄]<span>²⁻ (сокращённое ионное уравнение).</span>
Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2
n (Mg) = 12/24 = 0.5 моль
n (H2) = n (Mg) = 0.5 моль (по уравнению)
m (H2) = 0.5*2 = 1г
Сера
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р-элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами. Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. Селен относится к полуметаллам. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).
