Решение задачи
<span>Запишем уравнение реакции действия серной кислоты
(H2SO4) на цинк (Zn):</span>
3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2
<span>Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно
равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г)
водорода (H2) при нормальных условиях
выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn):</span><span><span> 653,7</span><span>г </span>x г</span><span>3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2</span><span>
2*65г 3*2г</span><span>При растворении 130г Zn выделится 6г Zn</span><span>При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn</span>
Откуда Х=30,2г
Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем
водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и
объемом газа:
<span>V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).</span>
CH2=CH—CH—CH3 + HBr —(t°)→ CH3—CHBr—CH—CH3
___________|__________________ ____________________|
___________CH3_______________ ____________________CH3
CH3—CHBr—CH—CH3 + KOH(спирт. р-р) —(t°)→ CH3—CH=C—CH3 +
_________ _____|________________________________________________|
_________ _____CH3_____________________________________________CH3
+ KBr + H2O
Дклетататаьывововлвллвоаалалалвлуллуттететлцдададпдпддадажадададададащ
Решение есть на фотографии
Термохимическое уравенение отличается от обычного тем, что в некм указывается тепловой эффект
S + O2 = SO2 + 1734кДж
