Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

олеся симонова

4 года назад

12

Какой объем углекислого газа (н.

у) образуется при разложении 500 кг карбоната кальция содержащего 10% примесей

1 ответ:

GP [112]4 года назад

0 0

Решение задачи находится на фото

Читайте также

При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л газа, имеющего плотность 1,9

АделинаМ

Это один из способов получения метана
1.найдем массу получившегося метана
m=Vp=5.6*1.965=11g
2. xg 11g
CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
82g 16g
x=82*11/16=56.4g

0 0

3 года назад

Помогите, задание такое: приведите молекулярные и ионные уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращ

Romanica [21]

H2 + 2Cl = 2HCl
2HCl + Ca = CaCl2 + H2
CaCL2 = Ca + Cl2
Cl2 + Cu = CuCl2
CuCl + K = KCl + Cu
KCl +Ag = AgCl + K

0 0

4 года назад

Какой объем газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция 36,5 г соляной кислоты нормальных условиях

Bi Verso

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
M(CaCO3)=100г/моль
M(HCI)=36,5г/моль
n(CaCO3)=50/100=0,5моль
n(HCI)=36,5/36,5=1моль
соотношение молей реагирующих веществ по реакции
nHCI:nCaCO3:nCO2=1:2:1=0,5:1:0,5
вещества НСІ и СаСО3 прореагируют без остатка,
n(CO2)=0,5моль
V(CO2)=0,5*22,4=112л

0 0

3 года назад

Масса углекислого газа CO2 равна 0,1 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. (В дм^3)

ROMANA [1]

M(CO2)=44 г/моль

m(CO2)=100г

Vm=22.4л/моль (т.к. Н.У.)

V=?

количество вещества(CO2)= m/M= 100/44=2.27моль

V= К.В. * Vm= 2.27 моль* 22.4л/моль= 50.8 л

1л = 1дм^3

Ответ: 50.8дм^3

P.S К.В. = количество вещества - обозначается греческой буквой Ню.

0 0

4 года назад

Люди,подскажите пожалуйста Fe(OH)2 слабый или сильный электролит?Заранее спасибо!

Escape [1]

это малорастворимый гидроксид металла

0 0

4 года назад