4 года назад

Помогите пожалуйста с химией:( Срочно!!!

Знания

Химия

1 ответ:

REALIDEA4 года назад

0 0

1)C6H13NH2
Формула изомеров:
1)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2NH2
2)СН3-СН2-СН2-СН (СН3)-СН2NH2
3)СН3-СН2-С (СН3)2-СН2NH2
4)СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-NH-СН3
5)СН3-СН2-СН2-СН2-NH-СН2-СН3

Читайте также

в результате реакции 15г предельной одноосновной кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ ,при пропускании которого чер

XvostD3 [28]

Поскольку даная одноосновная кислота взаимодействует с карбонатом натрия, одним из продуктов реакции будет углекислый газ, о котором говорится в условии задачи. Известковая вода - гидроксид кальция Са(ОН)2. Протекает данная реакция:

СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О

Карбонат кальция это и есть осадок массой 25 грамм. Через количество вещества можно найти массу СО2 (11 г). Затем, испльзуя полученную массу газа, находим молярную массу неизвестной кислоты - 60 г/моль. Исходя из одноосновности и предельности, находим, что неизвестаная нам кислота - уксусная ( СН3СООН).

0 0

4 года назад

Вычислительной объём O2 (н.у),необходимый для сжигания фосфора массой 6,2г

илонааа

6,2 г Х л

4P + 5O2 = 2P2O5

n=4 моль n=5 моль

М = 31 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=124 г V = 112 л

6,2 г Р - Хл О2

124 г Р - 112 л О2

V(O2)= 6,2 * 112 / 124 =5,6 л

0 0

1 год назад

Найдите массовую долю каждого элемента в нитрате кальция. С решением

Бурул [22]

M(Ca(NO3)2=160г/моль
M(Ca)=40г/моль
w=mве-ва/m(ра-ра)
w(Ca)=40/160*100=25%
M(N)14г/моль
w(N)=14*2/160=17%
w(O)=16*6/160*100=58%
Ответ:w(Ca)=25%
w(N)=17%
w(O2)=58%

0 0

4 года назад

Даю 20 балов,пожалуйсто помогите. В раствор, содержащий 1,2 моль НCl опустили избыток алюминия. Какой объём водорода выделится

совсем Любитель

Ответ: 13, 44 л. Удачи))

0 0

4 года назад

В узлах кристаллической решетки хлорида натрия находится 1)Атомы 2)Ионы 3)Молекулы 4)Радикалы Атомную кристаллическую решетку им

васяявася

Первое 2,второе 4.........

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа