Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

13

64.8г оксида цинка восстановили избытком С.Определите массу образовавшегося металла,если выход продукта 65%.

1 ответ:

Antoshkin4 года назад

0 0

ZnO+C=>Zn+CO2

D(ZnO)=64.8/81=0.8 моль

D(Zn)=0.8*0.65=0.52 моль

m(Zn)=0.52*65=33.8 грамм

Читайте также

Дано: Mr (H2O)=18Найти: W(O), W(H)

Вильнур

Mr (H2O) = 18 = 2(H) + 16(O)

W(O) = 16 : 18 * 100\% = 88,8\%

W(H) = 2 : 18 * 100\% = 11,1\%

0 0

4 года назад

К какому классу соединений относятся вещества , полученные при действии избытка едкого натра на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2?

SledovatelSKR

ZnCl2, CdCl2, HgCl2 - относятся к классу: средние соли.

0 0

3 года назад

Закончить уравнение реакций 1. HCLO3+ Mg(OH)2 -> 2.ZnO + CaO -> 3.AL2O3 + Ca(OH)2 -> 4. ZnSO4+ BaCL2 ->

вадим грицак

1) 2HCLO3 + Mg(OH)2 = Mg(ClO3)2 + 2H2O
2) ZnO + CaO (t) = CaZnO2
3) Al2O3 + Ca(OH)2 (t) = Ca(AlO2)2 + H2O
4) ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSo4↓

0 0

4 года назад

Помогите с номером 2 и 4, Срочно!

ВладимирСС

б)H2
в)H2
д)2HgO=2Hg+O2+Q
е)СН4+2О2=СО2+2Н2О+Q
ж)N2+O2=2NO+Q
з)2NO+O2=2NO2+Q
и)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2+Q
к)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+Q
г)2SO2+O2=2SO3+Q

0 0

3 года назад

Определите массовую долю оксида фосфора (V) в фосфорном удобрении , содержащем 80% гидрофосфата кальция

ammonita [11]

Дано:
СаНРО4
ω(СаНРО4) = 80% или 0,8
Найти:
ω(Р2О5) -?
для расчетов возьмем 1 моль CaHPO4
n(CaHPO4) = 1 моль
M(CaHPO4) = 136 г/моль
m(фосф.уд)= 136 г/0,8 = 170 г - масса фосфорного удобрения
М(Р2О5)= 142 г/моль
Сравнивая формулы n(P2O5)=0,5n(CaHPO4)
n(P2O5) = 0.5*1 моль = 0,5 моль
m(Р2О5) = 0,5 моль*142 г/моль = 71 г/моль
ω(Р2О5) = 71 г/170 г*100% = 41,76%

Ответ: 41,76%

0 0

4 года назад