А) Алюминий меняет степень окисления с 0 до +3, водород меняет степень окисления с +1 до 0.
б) Гетерогенная (алюминий - твердое тело, которое погружают в жидкий раствор).
в) Необратимая (алюминий растворяется полностью).
г) Некаталитическая.
<span>HClO3+3H2SO3->HCl+3H2SO4
</span>Cl(+5) +6е =. <span><span>Cl(-)</span> окислитель, процесс восстановления
</span><span>S (+4) - 2е = </span><span><span>S(+6+</span> восстановитель процесс окисления
</span>
Ответ:
Объяснение:
в) Дегидратация. Получаем этилен и воду. Отщепления(воды)
г) Реакции отщепления, или элиминирования, которые идут под воздействием нуклеофильных частиц — оснований. Дегидрогалогенирования
д) Нуклеофильного присоединения
е) отщепление
теряет два атома брома в 1,2-дибромпропане ,которые соединяются с цинком,образуя бромид цинка
ж) Дегидрирования. Отщепления
з) Дегидрогалогенирования. Отщепления (Н2)
и) Замещения. Замещается три атома водорода
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 n(H2)=V(H2):Vm(H2)=4,4/22,4=0.196 моль m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0.196*65=12,74 грамм