Вариант ответа 2 , так как при реакции с хлоридом цинка образует осадок , ZnS и новая кислота соляная
C2H6--->C2H4+H2 при участии каализатора, например, никеля и температура
C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O (кат. H2SO4)
C6H6+7,5O2-->6CO2+3H2O (t, горение)
CO2+C-->2CO
CO+3H2-->CH4+H2O (процесс Фишера-Тропса)
2CH4-->C2H2+3H2 (пиролиз, t=1500 C)
C2H2+Br2-->CHBr=CHBr
CH4+Cl2-->CH3Cl+HCl (hv)
2CH3Cl+2Na-->2NaCl+C2H6 (t, синтез Вюрца)
C2H6+Cl2-->C2H5Cl+HCl (hv)
C2H5Cl+CH3Cl+2Na-->2NaCl+C3H8 (t, синтез Вюрца)
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O (t, горение)
<span>это 3 задание
4Al + 3O2 = 2Al2O3
</span><span>SO3 + H2O = H2SO4
</span>СаО + Н2О = Са (ОН) 2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
<span>H2+HgO=H2O+Hg (при нагревании)
</span>
ЗАДАНИЕ 4
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
Валентности некоторых химических элементов:
Постоянная валентность
H, F, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag — I.
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr, О — II.
Al, B — III.
Si — IV.
Переменная валентность:
Cu, Hg — I и II.
Fe, Co, Ni — II и III.
C, Sn, Pb — II и IV.
P — III и V.
Cr — II, III и VI.
S — II, IV и VI.
Mn — II, III, IV, VI и VII.
N — 2, 3, 4, 5.
Cl — 1, 4, 6, 7.
<span>Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов .</span>