4 года назад

К 40 граммам 12\% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

1 ответ:

Anpanman [6]4 года назад

0 0

40гр -100\%
Х гр -12\%
Х = 40*12:100 = 4,8г
n(H2SO4) = 4,8г : 98г/моль = 0,05моль (n=m:M)
0,05моль xмоль

Читайте также

подберите коэффициенты уравнения методом электронного баланса. Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель,процессы окис

Денис16

Bi2S3 +8HNO3= 3S+ 2Bi(NO3)3+2NO+4H2O
восст-S......окисл-N

0 0

1 год назад

Составьте генетический ряд фтора!!!! ОЧЕНЬ НАДО

mila1980

Стрелки-это с чем реагируют..С оксидами не реагируют, это правило для оксидов.

0 0

4 года назад

Какой объем водорода выделится если в реакцию с 1-пропанолом вступит 0,23 г натрия?

tanya-geolog [89]

Дано
m(Na) = 0,23 г
Определить V(H2)
   0,23 г Х л
2CH3-CH2-CH2OH + 2Na -------------- 2CH3-CH2-CH2ONa + H2
   2 моль 1 моль
   М = 23 г/моль Vm = 22,4 л/моль
   n = 0,23/23 = 0,01 моль n = 0,01/2=0,005 моль
V(H2) = Vm*n
V(H2) = 22,4*0,005 = 0,112 л
Ответ 0,112 л

0 0

4 года назад

Вычислите массу хлорида железа 3(римская), образующегося при взаимодействии гидроксида железа 3(римская) с соляной кислотой масс

Bahromjon

Дано:
m(HCl) = 32,85 г
Найти:
m(FeCl3)-?

M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 32,85 г/36,5 г/моль = 0,9 моль
M(FeCl3) = 162,5 г/моль
2Fe(OH)3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(FeCl3)=1/3n(HCl)
n(FeCl3) = 1/3*0,9 моль= 0,3 моль
m(FeCl3) = n*M = 0,3 моль*162,5 г/моль = 48,75 г
Ответ: 48,75 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

пожалуйста,помогите,очень нужно))чему равна степень окисления углерода в карбонате бария?

ник123456789 [4]

Ba(+2)C(+4)O(-2)3
Вот так должно получится

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа