M(Al2O3)=27*2+16*3=102 г/моль
m(Al2O3)=0.5*102=51 г.
n=0.5*6.02*10^23=3.01*10^23 шт.
<span>Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
2NH3=N2+3H2
2KClO3=2KCl+3O2</span>
2)CH+2O2=CO2+2H2O.СаО + Н2О = Са(ОН)2.
A.H2 + CuO = Cu + H2<span>O
Б,</span><span><span>2Al+6HCl=2AlCl+3H2у алминия степень окисления О пишется сверху переходит в +3Al(0)-3e=Al(+3) процесс окисления,востановительу водорода степень окисления -1 переходит в 02Н(-1)+2е=Н2(0)е- это электроны2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3Н2на катионы и анионы раскладываются только кислота и соль3H2SO4=6Н(+)+3SO4(-)- в скобках заряды<span>Al2(SO4)3=2<span>Al(+)+3+3SO4(-)</span></span></span>овр=ов + а=254 тэд + 2с04</span>
A.
1. Карбонат калия - K2CO3
2. Степень окисления +3 - Cl2O3
B.
1.Основание - Fe(OH)2
Кислоты - H2S
Соли - SnCl2
Оксиды - CuO
2. A1; Б5; HNO3 - азотная кислота; Г1;
С.
1.
Ba(OH)2 (Ba - (+2); OH - (-1)); - Гидроксид Бария
Fe(OH)2 (Fe - (+2); OH - (-1)); - Гидроксид Железа (II)
CaSO3 (Ca - (+2); SO3 - (-2)); - Сульфит Кальция
Cl2O5 (Cl - (+5); O - (-2)); - Оксид Хлора (V)
H3PO4 (H - (+1); PO4 - (-3)); - Фосфорная кислота
HJ (H - (+1); J - (-1)); - Иодоводородная кислота
Mg(NO3)2 (Mg - (+2); NO3 - (-1)); Нитрат Магния (II)
NO2 - (N - (+4); O - (-2)); - Оксид азота (IV)
ZnF2 - (Zn - (+2); F - (-1)); - Фторид Цинка
2. Сульфид Натрия (Na2S), Карбонат Бария (BaCO3), Сульфат Хрома (CrSO4), Фосфат Калия (K3PO4);
3. Оксид Хрома (IV) = CrO2
Гидрооксид Кальция = Ca(OH)2
Силикат Натрия = Na2SiO3
Нитрит Калия = KNO2
4.А) 40г./(40г.+160г.) *100% = 20%
Б) SO2; U= m/M = 12,8г./64(г/моль.) = 0,2 моль
N= N(a) * U = 6,022*10^(-23) * 0,2 = 1,2044*10^(-23)
V= Vm *U = 22,4 * 0,2 = 4,48 л
5. 300*95%/100% = 285 л.? (!)
<em>Дано:</em>
<u>n(Al₂O₃)=0,3 моль</u>
<em>n(H₂)-?
Решение:
</em>Al₂O₃ + 3H₂ = 2Al + 3H₂O
n(H₂)=3n(Al₂O₃)=3*0,3 моль = 0,9 моль
<em>Ответ: 0,9 моль</em>
