<u>Дано: </u><em>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</em>
<em>w(NaOH) = 5 %=0,05</em>
<em>p(NaOH) = 1,05 г/мл</em>
<em>Vр-ра(HNO₃) = 100 мл</em>
<em>w(HNO₃) = 10 % = 0,10</em>
<em>p(HNO₃) = 1,07 г/мл</em>
<u>Найти</u>: w(NaNO₃), рН
<u>Решение.</u>
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O +Q
Из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. Найдем химические количества кислоты и щелочи.
1) mр-ра(NaOH) = p*V = 1,05*200 = 210 (г)
M(NaOH) = 40 (г/моль)
n(NaOH) = (m/M) = (w*mр-раNaOH)/M(NaOH) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля)
2) mр-ра(HNO₃) = р*V = 1,07*100 = 107 (г)
М(HNO₃) = 63 (г/моль)
m(HNO₃) = w*mр-раHNO₃ = 0,1*107 = 10,7 (г)
n(HNO₃) = m/M = 10,7/63 ≈ 0,1698(моля)
3) химическое количество щелочи больше, она останется в избытке.
n ост. = 0.2625 - 0,1698 = 0,0927 моля . Vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л)
C(NaOH) = n ост./Vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре)
Поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и [OH⁻] = C(NaOH), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной.
pH = 14 - pOH = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5
4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля.
M(NaNO₃) = 85 (г/моль)
m(NaNO₃) = n*M = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г)
mр-ра = 210 + 107 = 317 г
w(NaNO₃) = [m(NaNO₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5%
<u>Ответ:</u>4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рН=13,5
<span>CaSO4 + Na2So3 -> CaSO3 + Na2SO4
Сa(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + SO3(2-) ->CaSO3 + 2Na(+) + SO4(2-)
Ca(2+) + SO3(2-) -> CaSO3
</span><span>2К3PO4 + 3MgSO4 = 3K2SO4 + Mg3(PO4)2</span>
<span>6K(+) + 2PO4(3-) + 3Mg(2+) + 3SO4(2-) -> 6K(+) + 3SO4(2-) + Mg3(PO4)2
2PO4(3-) + 3Mg(2+) -> Mg3(PO4)2</span>
Ответ:
213 Кремний
Объяснение:
Т.к. кремний очень крепкое вещество, следовательно оно имеет атомное строение.
234. H2C=CH-CH2-CH2-CH=CH2
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
3) 2FeCl3 + 2KI = 2 FeCl2 +I2 + 2 KCl; FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O; FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
6) 2FeSO4 + H2SO4 + 2HNO3 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 + 2 H2O