Дано:<span>[CO2]p=[H2]p=0,016. </span>
<span><span>[CO]p=0,004; [H2O]p=0,064</span></span>
<span><span>Решение: <span>константу равновесия=[CO2]х[H2]/[CO]х[H2O] (подставь числа и посчитай.)</span></span></span>
Исходная конц. СО= 0,02, Н2О=0,08
исх.конц.=кол-ву молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия+равновесная конц. вещ-в.
кол-во молей, вступивших в реакц. в мом-т равновесия=0,016(для всех вещ-в)
кажется, так. у меня чуть туговато с термодинамикой, но по подобной задаче ход решения именно такой
Дано:
m(NaOH)=6 г
V(SO2)=2.24 л
Найти:
m(продуктов)=?
Решение:
M(NaOH)=40 г/моль, Vm=22.4 л/моль
n(NaOH)=6/40=0.15(моль), n(SO2)=2.24/22.4=0.1(моль).
Едкого натрия в избытке, тогда:
NaOH+SO2=NaHSO3 - на 0.1 моль NaOH прореагировалo 0.1 моль SO2 - n(NaHSO3)=0.1 моль. В остатке n(NaOH)=0.05 моль.
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O - 0.05 моль NaHSO3 прореагировал с 0.05 моль NaOH. В растворе находятся 0.05 моль NaHSO3 и 0.05 моль Na2SO3
m(Na2SO3)=0.05х126=6.3(г)
после второй реакции кислой соли осталось 0.05 моль, тогда:
m(NaHSO3)=0.05x104=5.2(г).
Ответ: массы веществ в растворе: m(Na2SO3)=6.3 г, m(NaHSO3)=5.2 г.
2Fe(OH)3=> Fe2O3+3H2O
Разложения
3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3 =>3BaSO4+2Fe(NO3)3
Обмена
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2 (Вода никак не получается)
Замещения
PO2+H2O=>H2PO3
Cоединения
Алкадиены-непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, две двойные.
1)К<span>умулированные (двойные связи расположены рядом)</span>
2)Сопряженные (двойные связи расположены через одну одинарную связь)
3) Изолированные ( двойные связи расположены более чем черед одну одинарную связь)
*Формула углекислого газа СО₂