2Н2О=Н2+О2. С+О2=СО2.
СО2 +СаО=СаСО3.
СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O.
CO2+C=2CO
В принципе можно добавлять различные удобрения, гидролизующиеся по катиону.
Но лучше всего брать нитрат аммония (гидролиз дает кислую среду, которая нейтрализует избыток OH- в почке. Это еще и азотное удобрение.
Ну неужели сложно посмотреть, как рассчитывают эквивалентные массы.
Формула 1 оксида - SnxOy. Масса оксида 119*х+16*у. По условию 119х/(119*х+16*у) =0,788
119х=93,772х+12,608у
25,228х=12,608у
у=2х
Единственный оксид олова, который удовлетворяет этим условиям SnO2, его эквивалентная масса=(119+2*16)/2=75,5
<span>Второй вариант оксида находится аналогично, там получится SnO и эквивалентная масса=67,5</span>
Дано:
m(KMnO₄) = 7,9 г
Найти: m(MnO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+4X16=158г./моль
2. Количество вещества перманганата калия массой 7,9г.:
n₁(KMnO₄)=m(KMnO₄) ÷M(KMnO₄)
n₁(KMnO₄)=7,9г.÷158г./моль=0,05моль
3. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
по уравнению реакции:
n(KMnO₄)=2моль n(MnO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(KMnO₄)=0,05моль n₁(MnO₂)=0,025моль
4. Молярная масса оксида марганца(IV):
M(MnO₂)=55+32=87г./моль
5. Масса оксида марганца(IV) количеством вещества 0,025моль:
m(MnO₂)=n₁(MnO₂)хM(MnO₂)
m(MnO₂)=0,025мольх87г./моль=2,175г.
6. Ответ: при разложении перманганата калия массой 7,9г. образовался оксида марганца(IV) массой 2,175г.
CH3-ОН + CH3-CH2-COOH = (H2SO4, t) = CH3-CH2-COO-CH3 + H2O
