1. при нагревании разлагается только карбонат, поэтому 5,5 г - это масса углекислого газа.количество его 5,5/44=0, 125моль
2. Масса MgCO3=0,125*(24+12+48)=10,5г
3. масса оксида магния в исходной смеси 20,5-10,5=10г.
4. масса кислоты для растворения карбоната
(соотношение 1:1) 0, 125 моль*98г/моль=12,25г
5. Количество оксида магния: 10/40=0,25 моль
6. масса кислоты для растворения оксида магния0,25*98=24,5г
7. Обшая масса кислоты 24,5+12,25=36,75г
8. Масса раствора=36,75*100%/28%=131,25г
9. Объем раствора=131,25/1,2=109, 375мл
дано
m(Ca) = 20 g
V практ(H2)= 8 L
------------------
φ(H2)-?
Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 20 / 40 = 0.5 mol
n(Ca) = n(H2) = 0.5 mol
V теор (H2) = n*Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L
φ(H2) = V практ(Н2) / V теор(Н2) *100% = 8 / 11.2 * 100% = 71.43 %
ответ 71.43%
<span>4Na + O2 = 2Na2O
</span>Na2O<span> + 2</span>HNO3<span> = 2NaNO3 + H</span>2<span>O
</span><span>NaNO3 + 8H = NH3 + 2H2O + NaOH
</span>
5- С7Н16
6-2
10-
бутан, 3-метилпропан,
2,4 диметил, 5 этил гексан,
2 метил 5 этилгексан