1)
Al + HCl = AlCl₃ + H₂
Al = Al³⁺ + 3 e⁻ | 2
2 H⁺ + 2 e⁻ = H₂ | 3
-------------------------------------
2 Al + 6 H⁺ = 2 Al³⁺ + 3 H₂
<span>2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂
</span>
<span>2)
Al + NaOH(конц.) + H</span>₂O(гор.) = Na[Al(OH)₄] + H₂
Al + 4 OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ + 3 e⁻ | 2
2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻ | 3
---------------------------------------------------------------------
2 Al + 8 OH⁻ + 6 H₂O = 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂ + 6 OH⁻
2 Al + 2 OH⁻ + 6 H₂O = 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H<span>₂
</span>2 Al + 2 NaOH⁻ + 6 H₂O = 2 Na[Al(OH)₄]⁻ + 3 H<span>₂
</span>
0,0833 Х=0,0833
C + O2 = CO2
n(C)=1/12=0.0833(МОЛЬ)
V(O2)=0.0833*22.4=1.867(дм3)
Ответ:V(O2)=1,867 дм3
Дано:
m1 (раствора) = 238г
W1 = 15% = 0.15
m2 (раствора) = 465г
W2 = 29% = 0.29
Найти:
W3 - ?
Решение:
m1 (вещества) = W1 * m1 (раствора) = 0.15 * 238 = 35.7г
m2 (вещества) = W2 * m2 (раствора) = 0.29 * 465 = 134.85г
m3 (вещества) = m1 (вещества) + m2 (вещества) = 35.7 + 134.85 = 170.55г
m3 (раствора) = m1 (раствора) + m2 (раствора) = 238 + 465 = 703г
W3 = m3 (вещества) / m3 (раствора) = 170.55 / 703 = 0.2426 = 24.26%
Ответ: W3 = 24.26%
Ответ:
С кислородом N образует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O – закись азота, «веселящий газ». Физические свойства: бесцветный, со сладковатым запахом, растворим в воде, t плавления -91 °C, t кипения -88,5 °C. Анестезирующее средство. Химические свойства: разлагается при 700 °C: 2N2O?2N2 + O2 поддерживает горение и является окислителем; взаимодействует с водородом: N2+1O + H2?N20+ Н2O. Получение: NH4NO3?N2O + 2Н2O. N2O соответствует азотноватистая кислота: Н2N2O2, но при действии Н2O и щелочей он не образует ни Н2N2O2, ни ее солей. N2O – несолеобразующий. Оксид азота (II) NO – окись азота. Физические свойства: бесцветный газ, плохо растворим в воде, t плавления -164 °C, t кипения -152 °C. Химические свойства: NO обладает окислительно-восстановительными свойствами: 1) при обычной температуре устойчив, при понижении t димеризуется в N2O2; 2) при 700 °C разлагается: 2NO?2N2 + O2? поддерживая горение, является восстановителем; 3) с водородом. Смесь равных объемов NO и H2 взрывается: 2NO + 2H2 = N2? + Н2O, где NO – окислитель; 4) с галогенами: 2NO + Сl2 = 2NOСl? (нитрозилхлорид). NO – несолеобразующий. Получение: 1) в лаборатории: 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; 2) в промышленности: каталитическое окисление аммиака: 4NH3 +5O2 = 4NO? + 6H2O; 3) NO образуется в грозу: N2 + O2 = 2NO?. Оксид азота (III) N203. Физические свойства: темно-синяя жидкость (при низких t), t плавления -102 °C, t кипения 3,5 °C. Химические свойства: N2O3 – ангидрид азотистой кислоты HN02. При взаимодействии с водой и щелочами соответственно дает НNO2 и ее соли – нитриты: N2O + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O. Получение: NO2 + NO = N2O3. Оксид азота (IV) – NO2. Физические свойства: ядовитый газ бурого цвета с резким запахом; t плавления —11,2 °C, t кипения – 21 °C. Химические свойства: кислотный ангидрид: Реагирует со щелочами: 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O. Окислитель: N+4O2 + S+4O2 = S+6O3 + N+2O. Димеризуется при низких температурах: 2NO2(бурый газ)?N2O4(бесцветная жидкость). Получение: 2NO + O2 = 2NO2; Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Оксид азота (V) – N2O5. Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель. Химические свойства: ангидрид HN03. Разлагается со взрывом: 2N2O5?4NO2 + О2. Получение: e-reading.club
Объяснение:
