13,2 г х г
Сr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
152 г 104 г
13,2:152=х:104
х=9,03 г
η= 8 г/9,03 * 100% = 88,6%
Ответ: 88,6%
Галогеноводороды- общее название соединений, образованных из водорода и галогенов.
Н+n. HCl- хлороводород. HBr- бромоводородная. Hl- идоводородная. Бесцветный газ
Mr((NH4)3PO4) = 3*14+12*1 +31 + 4 *16 = 149
w(P) = 31/149 *100% =21 %
Всостав главной подгруппы V группы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.
Электронная конфигурация. У всех у них на внешнем энергетическом уровне находится пять электронов. Три электрона на внешнем энергетическом уровне являются неспаренными.
Физические свойства. Азот — газ, фосфор и все остальные элементы — твердые вещества. Это объясняется тем, что начиная с третьего периода (фосфор) элементы объединяются в большие полимерные молекулы. Такое изменение молекулярной структуры при переходе от азота к фосфору и вызывает резкое изменение агрегатных состояний веществ.
Химические свойства. С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения типа RH, с кислородом — R20, и R205. Им соответствуют кислоты HRO, и HRO3. Все элементы, кроме азота, могут образовывать кислоты типа Н3R04. Металлические свойства в подгруппе сверху вниз закономерно нарастают. Так, азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма имеют некоторые свойства металлов, висмут является металлом.