Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе Cl(-1)
ответ 1)
1. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4
m(NaOH) = m(p-pa)xW(NaOH) = 80x0,05 = 4 г
n(NaOH) = m/M = 4/40 = 0,1 моль
из уравнения реакции следует: n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль
m(Cu(OH)2) = nxM = 0,05x98 = 4,9 г.
2. AgNO3 + NaCl = AgCl (осадок) + NaNO3
m(AgNO3) = m(p-pa)xW(AgNO3) = 85x0,02 = 1,7 г
n(AgNO3) = m/M = 1,7/170 = 0,01 моль = n(AgCl)
m(AgCl) = nxM = 0,01x143,5 = 1,435 г.
Разлагаеется только NaHCO3.
Пусть масса смеси 100 г, после реакции
стала 100-22,63 г=77,37 г. Значит уменьшение прошло за счет СО2 и Н2О(22,63 г)
2NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2 + H2O
<span>
2 моль 44 г + 18 г=62 г</span>
Узнаем сколько разложилось NaHCO3:
При прокаливании 2 моль NaHCO3
уменьшение на 44+18=62 г
<span> х моль NaHCO3
уменьшение на 22,63 г</span>
2*22,63/62=0,73 моль
Найдем массу NaHCO3 m=n*M=0,73*84=61,32 г
Так как масса смеси была 100 г, то w=61,32/100*100%=61,32% NaHCO3
w (Na2CO3)=100%-61,32%=38,68% Na2CO3