MgCO3= MgO+ CO2 по условию задачи дано 500кг карбоната магния с массовой долей примесей 8% найдем сколько чистого содержится для этого 500кг составляет- 100% а Хкг - составляет 92%( 100%- 8%) находим Х=500*92:100=460кг подсчитаем М(MgCO3)=24+12+16*3=84 1моль любого газа занимает объём=22,4л из уравнения видно ,что из 84кг получается 22,4*1000л а из 460кг получается Хл СО2 тогда Х= 460*22,4:84=122*10в 3 степени литров
Дано
m(Ca(OH)2) = 3,7 г
Найти
m(CaO)
CaO + H2O = Ca(OH)2
1моль 1 моль
n(Ca(OH)2) = m / M = 3,7 / 74 = 0,05 моль
n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0,05 моль (по уравнению)
m(CaO) = n x M = 0,05 x 56 = 2,8 г
Дано: m(KCl)=5 г
m(H2O)=45 г
Найти: w(KCl)=?
Решение: w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
Массовая доля-это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
m(раствора)=m(вещества)+m(воды)=5+45=50 г
w(KCl)=5*100/50=10 %
Ответ: массовая доля растворенного вещества составляет 10 %
ГОМОЛОГАМИ ЭТАНОЛА МОГУТ БЫТЬ: метанол-CH3OH, пропанол C3H7OH, бутанол-C4H9OH и т.д.
все гомологи отличаются друг от друга на одну или несколько групп CH2