M(р-ра)=200+50=250 г
ω(NaCl)=(50/250)*100\%=20\%
Ответ: 20 \%
M1(HCl)=10*0.1=1г
m2(HCl)=4*0.25=1г
10+4=14г
Масса вещества в полученном растворе равна 1+1=2
<span>тогда w(HCl)=2/14*100=14.3%</span>
Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
или
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
В принципе не важно, какое будет уравнение реакции, т.к. по молям одно и то же.
Масса чистой серной кислоты (без примесей):
m = 200 г - 200*0,04 = 200 - 8 = 192 г
Кол-во вещества серной кислоты:
n = m/M = 192 г/(2 + 32 + 16*4)г/моль = 192/98 ≈ 1,96 моль
Кол-во вещества сульфата алюминия:
n = 1,96 моль/3 ≈ 0,65 моль
Масса сульфата алюминия:
m = n*M = 0,65 моль * (27*2 + 32*3 + 16*4*3) = 0,65*342 = 222,3 г
Ответ: 222,3 грамма
Краткая - 4s2 (два s электрона в 4-й электронной оболочке)
//////////////////////////////////////////////////////////////////