1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
Прошу вас.
C4H10+7O2=2CO2+5H2O
v(C4H10)=2.24/22.4=0.1
v(C4H10)=2v(CO2)= 0.2
V(CO2)=0.2*22.4=4.48
V(практическая)= V(t)*80\%/100= 4.48*80/100=3.584
Дано:
m'(Zn) = 45 г
ω(Zn) = 78% или 0,78
m(CuSO4) = 45 г
m(Cu)-?
Решение.
m(Zn) = m'(Zn)*ω(Zn) = 45 г*0,78 = 35,1 г
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = m/M = 35,1 г/65 г/моль = 0,54 моль
М(СuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = m/M = 45 г/160 г/моль = 0,28125 моль
M(Cu) = 64 г/моль
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
Из УХР видно, что n(Zn):n(CuSO4)=1:1, по расчетам согласно условию задачи n(Zn):n(CuSO4)= 0,54:0,28125 = 1,92:1, следовательно, цинк взят в избытке, расчеты производим по веществу, взятому в недостатке - CuSO4. Из УХР видно, что n(Cu)=n(CuSO4) = 0,28125 моль
m(Cu) = n*M = 0,28125 моль*64 г/моль = 18 г
Ответ: 18 г
Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(осадок)+3NaNO3
3Na^+ +PO4^3- +3Ag^+ +3NO3^- =Ag3PO4 + 3Na^+ +3NO3^-
<span>3Ag^+ +PO4^3- =Ag3PO4 осадок</span>
