Какая масса осадка образуется при взаимодействии 0,01 моль хлорида кальция с достаточной массой карбоната калия.

Знания

Химия

1 ответ:

selenaladoga [5.7K]1 год назад

0 0

CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl.

CaCO3 выпадает в осадок

n ( CaCO3 ) = 0.01 моль

m ( CaCO3 ) = m/M = 0.01/ 100 = 0.0001 г.

Читайте также

Сколько весит 3*10^20 молекул H2O?

OLE4KA OLE4KA

подсчитаем молярную массу воды= 16*1+1*2=1согласно закона Авогадро в одном моле содержится 6*10^23 подсчитаем массу3*10^20 Х=3*10^20*18 :6*10^23=9*10^3

0 0

3 года назад

Какова масса технического серебра ,содержащего 5% примесей,если при его растворении в HNO3 выделилось 5,6л NO

КлимоваЛН

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
n(NO)=V/Vm=5,6/22,4=0,25 моль
n(Ag)=0,25*3=0,75 моль
m(Ag)=n*M=0,75*108=81 г чистого
81*100%/95%=85,3 г технического серебра

0 0

3 года назад

ХИМИЯНапишите структурные формулы веществ:2,2,3,3 – тетраметилпентанол - 4;3 – этилбутанол - 2,3;3,3,4 – триэтилгептанол -1,5,6.

Lapatulllka [165]

2,2,3,3 – тетраметилпентанол - 4; ---> H3C-C(CH3)2-C(CH3)2-CH(OH)-CH3

3 – этилбутанол - 2,3(Скорее всего бутандиол,а не бутанол) --->

H3C-CH(OH)-C(OH,C2H5)-CH3

3,3,4 – триэтилгептанол -1,5,6(Скорее всего гептантриол, а не гептанол) ---> H2C(OH)-CH2- C(C2H5)2-CH(C2H5)-CH(OH)-CH(OH)-CH3

0 0

3 года назад

Сколько карбоната кальция необходимо для получения 89,6 г оксида кальция?

Shefer [3]

CaCO3 = CaO + CO2 89,6--------------72 56-----------------X X = 56 x 72/89,6 = 45kDg Можно решить и по другому. nCaO = 89,6/56 = 1,6mol ку = 72/1,6 = 45 CaCO3= CaO + CO2 + 45kDg

0 0

3 года назад

Чем отличается состав ядер атомов нуклидов : А)Лития 6Li и7Li Б)Урана 235U и 239U Спасибо,вам

NeaR [184]

В обоих случаях атомной массой и количеством нейтронов в ядре атома.

0 0

3 года назад