1)Соли классифицируют на средние ( Na2so4, Kno3), кислые (NaHco3), основные (MgOHcl), двойные (KAL(so4)3), комплексные (Na2[Zn(oh)4]).
2)Способы получения :
Взаимодействие простых веществ
2Fe + 3Cl2->2Fecl3
Взаимодействие металлов с водными растворами кислот
Zn +2hcl->zncl2+h2
Взаимодействие более активных металлов с растворами солей менее активных металлов
Fe+cuso4->feso4+cu
3)Номенклатура.Первая часть- название кислотного остатка(аниона) ,вторая катиона.Например:
Nacl хлорид натрия
Na2so4 сульфат натрия
Kno3 нитрат калия
Аллотропия - существование одного и того же элемента в виде двух или более простых веществ,различных по строению и свойству.
у С - алмаз,графит,уголь,фуллерен,нанослой
у O2 - O2 кислород и O3 озон
у S - S8 ромбическая, S моноклинная, Sn пластическая
у P - P красный фосфор и P4 белый фосфор
у CaCO3 - CaCO3 карбонаты и Ca(HCO3)2 гидрокарбонаты
1, так вещества вступают в реакцию с образованием осадка в виде сульфата бария
H2CO3 + Mg(OH)2 = MgCO3 +2H2O - карбонат магния
2H2CO3 + Mg(OH)2 = Mg(HCO3)2 + 2H2O - гидрокарбонат магния
H2CO3 + 2Mg(OH)2 = (MgOH)2CO3 + 2H2O - гидроксокарбонат магния
C + 2H2 (t,p,Ni)= CH4
2CH4 (1500°)= C2H2 + 3H2
C2H2 + H2 (t, Ni)= C2H4
C2H4 + HCl = C2H5Cl