Дано:
m(р-ра)=70 г W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100%
W(в-ва) = 12% m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100%
Найти: m(в-ва) = 12 * 70 / 100% = 8,4 г
m(в-ва) m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 70 - 8,4 = 61,6 г
m(воды)
<span>Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. </span>
<span>Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: </span>
<span>6Li + N2 → 2Li3N, </span>
<span>при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: </span>
<span>3Mg + N2 → Mg3N2, </span>
<span>2B + N2 →2BN, </span>
<span>Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): </span>
<span>Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Обратимая реакция синтеза аммиака: </span>
<span>3H2 + N2 ↔ 2NH3 </span>
<span>Существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C. Реакция происходит по уравнению: </span>
<span>CaC2 + N2 → CaCN2 + C. </span>
<span>Реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кДж.</span>
48 г. х л.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 г/моль. 22,4 л/моль
Х=(48*22,4)/24=44,8 л. - V(H2)
1 - 4 фото: положение металлов в периодической системе.
2 фото: физические св-ва металлов.
3 фото: особенности электронного строения.
5 фото: электронные формулы Ca, Li, Al.
Ответ:Ацетофенон является бесцветной маслянистой жидкостью, обладающей сильным запахом черёмухи. Хорошо растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. Растворимость воды в ацетофеноне составляет 1,65 % масс., растворимость ацетофенона в воде — 0,55 % масс.
Ацетофенон обладает всеми химическими свойствами, характерными для кетонов, а также ароматических соединений.
Объяснение:Ацетофенон является бесцветной маслянистой жидкостью, обладающей сильным запахом черёмухи.